Question

Pregunta A5.- El ácido clorhídrico concentrado reacciona con el dióxido de manganeso produciendo cloro molecular, dicloruro de manganeso y agua.
a) Ajuste las semirreacciones iónicas y la reacción molecular global que tienen lugar.
b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico, del 35% en masa y densidad 1,17 g·cm−3 , necesario para hacer reaccionar completamente 0,5 g de dióxido de manganeso. Datos. Masas atómicas: H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5 y Mn = 55,0. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta A5.- El ácido clorhídrico concentrado reacciona con el dióxido de manganeso produciendo cloro molecular, dicloruro de manganeso y agua. 

a) Ajuste las semirreacciones iónicas y la reacción molecular global que tienen lugar. 

Reacción de oxidación - reducción

HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

Elementos que cambian de número de oxidación $\left \{ {{Cl^{-} \frac{e^{-}}{}\ \textgreater \ Cl^{0}} \atop {Mn(IV) \frac{+e^{-}}{}\ \textgreater \ Mn(II)}} \right.$

Semirreacción de oxidación: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Semirreacción de reducción: MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + H₂O
Reacción iónica global: 2Cl⁻ + MnO₂ + 4H⁺ → Cl₂ + Mn²⁺ + 2H₂O

Reacción molecular global: 4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico, del 35% en masa y densidad 1,17 g·cm⁻³ , necesario para hacer reaccionar completamente 0,5 g de dióxido de manganeso.

Por factores de conversión:

$V_{HCl}=0,5gMnO_{2}. \frac{1molMnO_{2}}{87gMnO_{2}}= \frac{36,5gHCl}{molHCl}= \frac{100g d+s}{35g HCl}= \frac{1cm^{3}d+s}{1,17gd+s}$$=2,05cm^{3}$

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.