Question

Pregunta A4.- El propano es uno de los combustibles fósiles más utilizados.


b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.


Datos. R = 0,082 atm·L·mol^–1·K^–1.
Energías medias de enlace (kJ·mol^–1): (C–C) = 347; (C–H) = 415; (O–H) = 460; (O=O) = 494 y (C=O) = 730.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c)

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.

Answer 1

La entalpía estándar de combustión a partir de las entalpías de enlace es:ΔHc = Σa * ΔH enlaces rotos – Σb * ΔH
enlaces formados= 2*ΔHc–c + 8*ΔHc–H + 5*ΔHo=o – 6*ΔHc=o + 8*ΔHo–H== 2 × 347 kJ*mol^–1 + 8*415 kJ*mol^–1 + 5*494 kJ*mol^–1 – 6*730 kJ*mol^–1 + 8*460 kJ*mol^–1 = – 1576 kJ*mol^–1.

El signo menos indica que la energía es desprendida, lo que pone de manifiesto queel proceso es exotérmico.

Espero haber dado con lo que buscabas y que la respuesta te ayude.
Saludos!

Answer 2

Pregunta A4.- El propano es uno de los combustibles fósiles más utilizados.

b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.

Para calcular la entalpía de reacción por entalpía de enlace, es conveniente escribir las estructuras de los compuestos que interviene, de forma desarrollada ya que:

ΣH°$_{R}$ = Σ ΔH°$_{E}$ (Rotos) - Σ ΔH°$_{E}$ (Formados)

   H  H H
    I   I   I
H-C-C-C-H + 5O=O → 3O=C=O + 4H-O-H
     I  I   I
    H H H

ΔH°$_{R}$ = ΔH°$_{E}$ (C-C) + 8 ΔH°$_{E}$ (C-H) + 5ΔH°$_{E}$ (O=O) -  [3 · 2 ΔH°$_{E}$ (C=O) + 4 · 2 ΔH°$_{E}$ (O-H)]

ΔH°$_{R}$ = 2 · 347 + 8 · 415 + 5 · 484 [6 · 730 + 8 · 460] = - 1576 kJ · mol⁻¹

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.