Question

Pregunta A1.- Un elemento tiene como número atómico Z = 26.
a) Escriba su configuración electrónica.
b) Indique el grupo y el periodo al que pertenece.
c) Se sabe que una muestra de 7,00 g de este elemento puro contiene 7,55×1022 átomos de dicho elemento. Calcule su masa atómica.
d) Justifique el enlace que presenta este elemento como sustancia pura. Dato: NA = 6,022×1023 mol–1. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta A1.- Para un elemento que tiene como número atómico Z = 26:

a) Escriba su configuración electrónica. 

• Fe (Z = 26) ≡ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

b) Indique el grupo y el periodo al que pertenece.

• Grupo 8 o VIIIB.
• Período 4.

c) Se sabe que una muestra de 7,00 g de este elemento puro contiene 7,55×1022 átomos de dicho elemento. Calcule su masa atómica. 

A partir del número de moles:
$n = \frac{Nat}{NAvogrado} =\frac{m(g)}{m(g/mol)};Mm(g/mol)=\frac{m(g).N Avogrado}{N at}=\frac{7g.6,022.10^{23}}{7,55.10^{22}} \\ 55 g/mol$

d) Justifique el enlace que presenta este elemento como sustancia pura.

Por tratarse de un elemento metálico (Fe = hierro), la sustancia pura presentará enlace metálico.

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