prediga si el F3+ puede oxidar al ion I- hasta I2 en condiciones de estado estándar.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Un proceso rédox ó reacción de célula puede ser dividido, para su estudio, en dos semisistemas o reacciones de ... El estado de oxidación de un átomo es la carga que tendría si se asignaran los ... condiciones distintas a las normales: E = E° – (RT/n(e–)F)lnQ. ... a) Ag(s) | Ag+(aq) | | Fe3+(aq), Fe2+(aq) | Pt b) U(s) ...
Explicación:
espero que te ayude
Bajo condiciones estándar, se considera el potencial de reducción de los iones de la reacción, más el potencial estándar de la celda. También estimando que la energía libre de Gibbs, se tiene que será negativa. Se puede predecir que el F3+ si puede oxidar al ion I- hasta I2. Por lo tanto, esta reacción: si puede ocurrir.
Para predecir si ocurre o no la reacción se estiman algunos parámetros electroquímicos de las reacciones de reducción, del par de iones involucrados en la reacción.
Condiciones de estado estándar
Las condiciones de estado estándar, se refiere a que indican que la reacción de óxido-reducción, o de la celda, se realizará en condiciones ideales. Es decir, la concentración de reactivos y productos será de 1M, se efectuará con temperatura de 25°C, a una atmósfera de presión.
Para indagar si es factible que se forme iodo sólido, mediante la reacción del ion férrico con el yoduro, y producir la formación de ion ferroso más iodo sólido (I2) o en estado molecular se debe:
- Comparar o considerar el potencial estándar de reducción de los iones participantes
- Determinar el fem estandar de la celda
- Y estimar la energía libre de Gibbs ( ∆G) de la reacción.
Revisando las tablas de potenciales estándar de reducción, se buscan los pares de los iones férrico-ferroso y la del par yoduro-yodo.
Como se muestra en imagen anexa, al comparar los potenciales estándar, se tiene que el de mayor potencial estándar es el par férrico ferroso, el cual tiende a reducirse, lo que indica que si, que el ion férrico tiene tendencia a reducirse y el ion yoduro a oxidarse.
Por lo tanto, ya esto indica que el ion férrico si se puede reducir y el ion ioduro se puede oxidar. Y como el potencial estándar de la celda es positivo, ∆G será negativo, y la reacción se dará espontáneamente.
Aquí conseguirás información relacionada con el potencial estándar de una celda: https://brainly.lat/tarea/14124309?referrer=searchResults
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