porque una reacción endotérmica requiere más energía
de activación que una reacción exotérmica?
Respuestas a la pregunta
En las reacciones endotérmicas la energía procede del entorno fuera del sistema. La cantidad de energía potencial de los productos es mayor que la energía potencial de los reactantes. Por eso, se requiere adicionar energía a los reactantes para que la reacción proceda. Esta energía procede del calor del entorno
En una reacción exotérmica, los reactantes poseen más energía potencial en comparación con los productos, por lo que el exceso de energía se libera en forma de calor.
En conclusion
es por que en las reacciones exotermicas sus reactantes ya tienen energia potencial para iniciar la reaccion solo necesitan un empujoncito
en una reaccion endotermica necesita demasiada energia potencial o de activacion por que no hay tanta energia como para que sus moleculas interactuen asi que necesitan un empujon mas fuerte.(todo esto para cumplir la ley de conservacion de masa que es algo mas complicado)