porque los neutrones no son iguales al número atómico?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La diferencia estriba en el número de protones de su núcleo, denominado 'número atómico' y representado por la letra Z. ¿QUÉ SON LOS ISÓTOPOS? Además, de cada elemento químico existen variantes, denominadas isótopos, según el número de neutrones que contenga su núcleo.
Explicación:
Se denomina isótopos (del griego isos = mismo y tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa, es decir, tienen igual número atómico (Z) pero distinto número másico (A).
Respuesta:
Los protones tienen carga eléctrica positiva y masa unitaria (+11p). El número de protones del núcleo es el número atómico (Z) y es el que identifica al elemento químico.
Los neutrones carecen de carga y su masa es prácticamente igual a la de los protones (01n). La suma de protones y neutrones es la masa atómica (A).
Explicación:
En general, los átomos de los elementos se representan con dos índices que preceden al símbolo específico: AZX, donde:
- X es el símbolo del elemento químico
- Z es el número de protones o número atómico
- A es la masa atómica
El número de neutrones será la diferencia (A-Z)