Química, pregunta formulada por dulcemartinez2390, hace 9 meses

porque las propiedades extensivas no sirven para clasificar los materiales

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Contestado por patrickrodri14

Respuesta:

Propiedades intensivas y extensivas

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Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la masa o del tamaño de un cuerpo. Si el sistema se divide en varios subsistemas su valor permanecerá inalterable, por este motivo no son aditivas.1

Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la masa, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe, son propiedades aditivas. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que forman el sistema original de cada materia.1

Muchas magnitudes extensivas, como el volumen o la cantidad de calor, pueden convertirse en intensivas dividiéndolas por la cantidad de sustancia, la masa o el volumen de la muestra; resultando en valores por unidad de sustancia, de masa, o de volumen respectivamente; como lo son el volumen molar, la porosidad, el calor específico o el peso específico.

Índice

1 Ejemplos de propiedades intensivas

2 Ejemplos de propiedad extensiva

2.1 Combinación de magnitudes extensivas

3 Véase también

4 Referencias

4.1 Bibliografía

4.2 Enlaces externos

Ejemplos de propiedades intensivas

Ejemplos de propiedades intensivas son la elasticidad, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), la densidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, dureza, solubilidad, olor, color, sabor, conductibilidad, presión, temperatura, Compresibilidad, etc. En general todas aquellas,caracterizan a una sustancia diferenciándose de otras.

Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.

Las propiedades intensivas se dividen en dos:

Propiedades características: permite identificar las sustancias con un valor, p. ej. Punto de ebullición, calor específico.

Propiedades generales: común a diferentes sustancias.

Ejemplos de propiedad extensiva

Ejemplos de propiedades extensivas son el peso, fuerza, longitud, volumen, y la masa. Son aditivas porque los valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar. En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por ejemplo, de la división entre masa y volumen se obtiene la densidad.

Combinación de magnitudes extensivas

Considérese un conjunto de magnitudes intensivas {\displaystyle (a_{1},\dots ,a_{m})}(a_{1},\dots ,a_{m}) y un conjunto de magnitudes extensivas {\displaystyle (A_{1},\dots ,A_{n})}(A_{1},\dots ,A_{n}), y sea una función {\displaystyle F(a_{i};A_{j})}F(a_{i};A_{j}) representa otra magnitud extensiva si para cualquier {\displaystyle \alpha \in \mathbb {R} }\alpha \in \mathbb {R} :

{\displaystyle F(a_{1},\dots ,a_{m};\alpha A_{1},\dots ,\alpha A_{n})=\alpha F(a_{1},\dots ,a_{m};A_{1},\dots ,A_{n}).\,}F(a_{1},\dots ,a_{m};\alpha A_{1},\dots ,\alpha A_{n})=\alpha F(a_{1},\dots ,a_{m};A_{1},\dots ,A_{n}).\,

Por tanto, las magnitudes extensivas son funciones homogéneas (de grado 1) con respecto a {\displaystyle A_{j}}A_{j}. Se sigue del teorema de Euler sobre funciones homogéneas que:

{\displaystyle F(a_{1},\dots ,a_{m};A_{1},\dots ,A_{n})=\sum _{k=1}^{n}A_{k}\left({\frac {\partial F}{\partial A_{k}}}\right),}F(a_{1},\dots ,a_{m};A_{1},\dots ,A_{n})=\sum _{k=1}^{n}A_{k}\left({\frac {\partial F}{\partial A_{k}}}\right),

donde las derivadas parciales se consideran respecto a todas las magnitudes excepto las {\displaystyle A_{j}}A_{j}. El contrarrecíproco también es cierto, si una función no obedece la relación anterior, entonces no es una magnitud extensiva, de lo contrario sí lo sería.

Véase también

Magnitud física

Propiedad química

Función de estado

Referencias

Soriano, Esperanza; González Dávila, lairo Alejandra (2015). «1». Ciencias 3. Química (1 edición). Santillana. pp. 36-43. ISBN 978-6907-01-26958-1 |isbn= incorrecto (ayuda).

Bibliografía

Zemansky, M. W. y R. H. Diamantan (1996): Calor y Termodinámica, McGraw-Hill.

Enlaces externos

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Proyectos WikimediaWd Datos: Q911916

Categorías: Magnitudes físicasMagnitudes termodinámicas

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