Química, pregunta formulada por deniceyepez1351, hace 1 año

porque las configuraciones electronicas del cr y del cu en su estado basal no corresponden a las que se esperaria?

Respuestas a la pregunta

Contestado por JoSinclair
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Dada la configuración del cromo (Cr):


Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 


La proximidad existente entre los orbitales 4s y 3d produce un salto de electrones de una subcapa a otra, modificando esta configuración:


Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5


En el caso del Cobre (Cu):


Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9    Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.


A esto se le llama configuración electrónica anómala y pasa cuando existen electrones que ocupan orbitales degenerados para que una subcapa se complete en su totalidad, o cuando existe un déficit de electrones en una subcapa (el caso de el Cu y el Cr, respectivamente).
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