porque la electronegatividad aumenta a lo largo de un periodo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En un periodo: cuando nos desplazamos a través de un periodo disminuye el radio atómico y aumenta la energía de ionización, haciendo que sea cada vez más difícil extraer un electrón. En consecuencia la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, los más cercanos al flúor (F).En la tabla periódica la electronegatividad varía de la siguiente manera: en los grupos disminuye de arriba hacia abajo y en los períodos aumenta de izquierda a derecha.
Electronegatividad: atracción por los electrones
La electronegatividad de un elemento es definida como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto. La electronegatividad es una propiedad periódica.
Explicación:
Me das coronita por favor.
La electronegatividad es una medida que indica la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma parte de un enlace químico.
En la tabla periódica, los elementos están ubicados de tal manera que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye al bajar dentro de un grupo.
En la Tabla Periódica, para los elementos ubicados en un periodo, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, mientras que el radio atómico disminuye de izquierda a derecha.
La atracción que tiene el núcleo sobre los electrones de la capa más externa es mayor a menor radio atómico, por lo tanto la electronegatividad aumenta a medida que el radio atómico disminuye.
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