Question

Porque es neutro el flúor?

Answer 1

Respuesta:

Flúor

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Oxígeno ← Flúor → Neón

  Simple cubic.svg Capa electrónica 009 Flúor.svg  

 

9 F

 

               

               

                                   

                                   

                                                               

                                                               

Tabla completa • Tabla ampliada

F,9.jpg

gas pálido verde-amarillo

Información general

Nombre, símbolo, número Flúor, F, 9

Serie química Halógenos

Grupo, período, bloque 17, 2, p

Masa atómica 18,9984032 u

Configuración electrónica [He]2s22p5

Electrones por nivel 2, 7 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio 50 pm

Electronegatividad 3,98 (escala de Pauling)

Radio atómico (calc) 42 pm (radio de Bohr)

Radio covalente 71 pm

Radio de van der Waals 147 pm

Estado(s) de oxidación -1 (ácido fuerte)

1.ª Energía de ionización 1681,0 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 3374,2 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 6050,4 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 8407,7 kJ/mol

5.ª Energía de ionización 11022,7 kJ/mol

6.ª Energía de ionización 15164,1 kJ/mol

7.ª Energía de ionización 17868 kJ/mol

8.ª Energía de ionización 92038,1 kJ/mol

9.ª Energía de ionización 106434,3 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario Gas (no magnético)

Densidad 1,696 kg/m3

Punto de fusión 53,53 K (-220 ℃)

Punto de ebullición 85,03 K (-188 ℃)

Entalpía de vaporización 3,2698 kJ/mol

Entalpía de fusión 0,2552 kJ/mol

Volumen molar 11,20 m3/mol

Varios

Estructura cristalina cúbica

N° CAS 7782-41-4

N° EINECS 231-954-8

Calor específico 824 J/(K·kg)

Conductividad térmica 0,0279 W/(K·m)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del flúor

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV

19F 100 % Estable con 10 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

Índice

1 Características principales

2 Aplicaciones

3 Historia

4 Abundancia y obtención

5 Compuestos

6 Efectos biológicos

7 Isótopos

8 Precauciones

8.1 Toxicidad

9 Referencias

9.1 Bibliografía

10 Enlaces externos

Características principales

Compuestos

El oxígeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO2, en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante inertes. El compuesto más oxidante puede ser el O2)F2) o bien el ion XeF+. El flúor se puede obtener químicamente en reacciones de ácidos de Lewis.

El fluoruro de sodio (NaF) es un compuesto que figura en productos para la higiene oral (dentífricos y enjuagues bucales) como agente para prevenir y combatir las caries.

Explicación: