Porque el solfato de cobre es un factor Polar??
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Respuesta:
El sulfato de cobre(II), también conocido como sulfato cúprico, es un sólido cristalino,2 un compuesto inorgánico con la fórmula química CuSO4(H2O)x, donde x puede variar de 0 a 5. Ocasiona cáncer en el ser humano.3 El sulfato de cobre(II) pentahidrato (x = 5) es la forma más común, triclínico y de color azul brillante.2 La forma anhidra (x = 0) tiene una estructura rómbica y es de color blanco o gris-blanco pálido.2 Los nombres más antiguos para este compuesto incluyen vitriolo azul,4 arena azul,5 piedra azul, 6 caparrosa azul, vitriolo romano7 o calcantita.
El sulfato de cobre pentahidratado pierde 4 H2O a 110°C y la quinta molécula de agua a 150°C. Es entonces cuando se forma el sulfato de cobre anhidro, que se descompone por encima de los 200°C. En el pentahidrato, cada ion cobre (II) está rodeado por cuatro moléculas de agua en disposición plano cuadrada; las posiciones que faltan para completar un octaedro están ocupadas por átomos de oxígeno de los iones sulfato, y la quinta molécula de agua se une por enlace de hidrógeno.2
El sulfato de cobre se disuelve exotérmicamente en agua para dar el complejo acuoso [Cu(H2O)6]2+, que tiene geometría molecular octaédrica. La estructura del pentahidrato sólido revela una estructura polimérica en la que el cobre es nuevamente octaédrico pero unido a cuatro ligandos de agua. Los centros de Cu(II)(H2O)4 están interconectados por aniones sulfato para formar cadenas.8
La forma pentahidratada se prepara por reacción de óxido o carbonato de cobre (III) con ácido sulfúrico diluido; la disolución se calienta hasta alcanzar la saturación y se deja enfriar, cristalizándose (generalmente se añaden unas gotas de ácido sulfúrico diluido para evitar la hidrólisis). A escala industrial se prepara pasando aire por una mezcla caliente de cobre y ácido sulfúrico diluido. 2
El sulfato de cobre tiene su principal uso en la agricultura (caldo bordelés) y la ganadería, sobre todo agricultura. Es precursor de otros compuestos de cobre y reactivos como el reactivo de Benedict.92 Se usa además en la realización de recubrimientos electrolíticos, en el tintado de tejidos y como protector de la madera. La forma anhidra se usa como detector de la humedad. 2 Es un efectivo fungicida, plaguicida y bactericida.9 También tiene uso didáctico, sobre todo en experimentos de cristalización de este compuesto. 10
El sulfato de cobre es tóxico e irritante y muy peligroso para el medio ambiente.11
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