Question

Porque el pH teorico y el pH practico varian en un titulacion

Answer 1

depende de la molecula. Por ejemplo

 

1. H3C-COONa + NaOH <---------> H3C-COONa + H2O

Ka = 1.75x10^-5

[H3C-COOH]: 0.02L x 0.1M = 0.002 moles/0.04L = 0.05M 
[H3C-COONa]: 0.02L x 0.1M = 0.002 moles/ 0.04 = 0.05M


pH = pKa + log[base]/[ácido]...pKa = -log Ka
pH = 4.76 + log 0.05/0.05
pH = 4.76


a) H3C-COONa + HCl <------> H3C-COOH + NaCl

Se crean más moles de ácido y se gastan igual cantidad de moles de base:

Molaridad = nº moles/ Volumen (L)
2M x 0.0001L = nº moles H+ aportados
nº moles = 0.0002 moles

[H3C-COOH]: 0.02L x 0.1M = 0.002 moles + 0.0002 moles/0.0401L totales = 0.0549M
[H3C-COONa]: 0.02L x 0.1M = 0.002 moles - 0.0002 moles/0.0401L totales = 0.0448M

pH = pKa + log[base]/[ácido]
pH = 4.76 + log[0.0549M]/[0.0448M]
pH = 4.76 + 0.09
pH = 4.85


b) También se crean más moles de ácido:

Molaridad = nº moles/ Volumen (L)
2M x 0.0009L = nº moles H+ aportados
nº moles = 0.0018 moles

[H3C-COOH]: 0.02L x 0.1M = 0.0022 moles + 0.0018 moles/0.041L totales = 0.0976M
[H3C-COONa]: 0.02L x 0.1M = 0.002 moles - 0.0018 moles/0.041L totales = 0.00488M

pH = pKa + log[base]/[ácido]
pH = 4.76 + log[0.0976M]/[0.00488M]
pH = 4.76 + 1.301
pH = 6.061


c) H3C-COOH + NaOH ------> H3C-COONa + NaOH

Se forma más moles de base y se gastan iguales moles de ácido

Molaridad = nº moles/ Volumen (L)
2M x 0.0001L = nº moles base creados
nº moles = 0.0002 moles

[H3C-COOH]: 0.02L x 0.1M = 0.0022 moles - 0.0002 moles/0.0411L totales = 0.0487M
[H3C-COONa]: 0.02L x 0.1M = 0.002 moles + 0.0002 moles/0.0411L totales = 0.0535M

pH = pKa + log[base]/[ácido]
pH = 4.76 + log[0.0487M]/[0.0535M]
pH = 4.76 - 0.041
pH = 4.719


d) También se forman más moles de base y se gastan iguales moles de ácido

Molaridad = nº moles/ Volumen (L)
2M x 0.0009L = nº moles base creados
nº moles = 0.0018 moles

[H3C-COOH]: 0.02L x 0.1M = 0.002 moles - 0.0002 moles/0.042L totales = 0.0429M
[H3C-COONa]: 0.02L x 0.1M = 0.0022 moles + 0.0002 moles/0.042L totales = 0.0571M

pH = pKa + log[base]/[ácido]
pH = 4.76 + log[0.0429M]/[0.0571M]
pH = 4.76 - 0.124
pH = 4.636






saludos
ojala te ayude