Question

PORFISSSSS AYUDAAAAAAAAAAAA

Answer 1

Respuesta:

d) 9,23 moles

Explicación:

Hola! Para resolver esto, debemos tener en cuenta la relación estequiométrica del reactivo y del producto en cuestión.

Primero veamos la ecuación:

$2 C_{6}H_{10} + 13O_{2}$ ----------------> $8 CO_{2} + 10H_{2}O$

Ahora, vemos que el reactivo en cuestión es el O2 y el producto en cuestión es el CO2.

Ahora veamos las relaciones estequiométricas de la reacción:

por lo que vemos, por cada 13$O_{2}$, formamos $8CO_{2}$, pero nos preguntan cuando formaríamos con 15$O_{2}$, así que podemos hacer una regla de 3 simple:

$13 O_{2}$ ------------------------ $8 CO_{2}$ ---> lo que vemos en la ecuación

$15 O_{2}$ ------------------------ x = ? --> lo que nos piden

Las reglas de3 se resuelven así:

x = $\frac{15 O_{2} . 8CO_{2}}{13 O_{2}}$

Simplificamos y vemos que:

x = 9,23 $CO_{2}$ ---> esto es lo que obtenemos con 15moles de O2.

Espero te ayude :)