PORFAVOR ME URGEE!! :'
Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?
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Ocupará un volumen de 19,234 cm³.
La Ley de Charles establece que si tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo de un experimento, y variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, siendo la presión constante, y se cumplirá:
V1 / T1 = V2 / T2
La temperatura debe venir expresada en grados Kelvin, y así pues tenemos:
V1 = 23 cm³
T1 = 69 °C = 69 + 273,15 ºK = 342,15 ºK
T2 = 13 °C = 13 + 273,15 ºK = 286,15 ºK
Despejando V2 en la fórmula y sustituyendo los valores conocidos, resulta:
V2 = V1 · T2 / T1 = 23 · 286,15 / 342,15 = 19,235569194798 cm³
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