PORFAVOR AYUDAAAA ¿Por qué es indispensable usar ecuaciones químicas balanceadas al determinar la cantidad de un producto que se forma a partir de cierta cantidad de un reactivo?
Respuestas a la pregunta
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Explicación:Porque según la ley de conservación de materia, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma así que debes comprobar que los reactivos te creen productos de modo que tengas la misma masa de ambos lados de la reacción.
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Respuesta:
porque las ecuaciones ajustadas nos dicen en que proporcion reaccionana los reactivos y que proporcion de productos se forman:
H2SO4+ 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
cada mol de sulfurico reacciona con 2 de sosa para formar uno de sulfato de sodio y dos de agua. si no lo tienes ajustado no puedes hacer los calculos bien. si haces reaccionar por ejemplo en esta reaccion 3 moles de H2SO4 con 5 de NaoH cuantos de Na2So4 se formaran??? habras di mirar primero que anda el reactivo limitante. (inicialmente parece que hay mas NaOH y por tanto el reactivo limitante es el H2SO4, pero como hemos visto la reaccion se lleva a cabo con una proporcion 2 a 1 de sulfurico y sosa, por tanto para 3 moles de sulfurico deberia haber 6 de NaOH, y de esta forma reaccionaria todo el sulfurico, pero para 5 moles de NaOH, solo reaccionaran (5/2=2.5 moles de H2SO4 y formaran 2.5 moles de sulfato de Na y 5 de agua)