Porfavor ayuda con estos 5 ejercicios de Química
Respuestas a la pregunta
1) a) Nº de fases = 4
b) 40.33 %m/m
c) Nº de componentes = 4
2 ) a b c
____________________________________________
Nº de
Componentes 1 4 2
Nº de
Fases 2 5 3
3) a) Exotérmica.
b) Endotérmica
c) Exotérmica.
4) a) 2 fases
b) 2 componentes.
c) 9%P/V .
5 ) Nomenclatura química:
a) Hidróxido de bario .
b) Sulfato de sodio.
c) Anhidrido perclorico.
d) Ácido sulfuroso.
e) Sulfuro de calcio.
f) Amoniaco.
g) Óxido Férrico
h) Óxido de plata.
i) Ácido fluorhídrico.
j) Sulfuro ácido cúprico.
Explicación paso a paso:
Para resolver los ejercicios planteados se procede a analizar los sistemas cerrados proporcionados de la siguiente manera :
1) 100 ml sol .
74 g KNO3 en 250 ml H2O
40 g O2 (g)
55 g virutas de Al.
a) El número de fases es 4.
b) gsol = 74 g +250 g +40 g +55 g = 419 g sol
g sto = 74 g 40 g +55 g = 169 g sto
%m/m= 169 gsto/419 gsol*100 = 40.33 %m/m
c) Nº de componentes = 4 .
2 ) Sistema cerrados .
a b c
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Nº de
Componentes 1 4 2
Nº de
Fases 2 5 3
3) a) La reacción es exotérmica , porque la diferencia de entalpías es negativa, por lo tanto libera calor ΔH ∠0.
b) La reacción es endotérmica, porque la diferencia de entalpías es positiva, por lo tanto absorbe calor ΔH >0
c) La reacción es exotérmica, porque la diferencia de entalpías es negativa , por lo tanto libera calor ΔH∠0.
4) solvente = 475 ml agua H2O
sto = 45 g Cloruro de sodio NaCl
sol = 500ml sol
a ) Se observan 2 fases en el sistema.
b) Se encuentran 2 componentes .
c) %P/V = 45 gsto / 500 ml sol *100 = 9% P/V
5) a) Ba(OH)2 Hidróxido de bario .
b) K2SO4 Sulfato de sodio.
c) Cl2O7 Anhidrido perclorico.
d) H2SO3 Ácido sulfuroso.
e) CaS Sulfuro de calcio.
f) NH3 Amoniaco.
g) Fe2O3 Óxido Férrico
h) Ag2O Óxido de plata.
i) HF Ácido fluorhídrico.
j) Cu(HS)2 Sulfuro ácido cúprico.