Question

PORFAVOR AYDA ES PARA MAÑANA :(((
En una mezcla de 12 moles de amoníaco y 14 moles de oxígeno. ¿Cuál sustancia es el reactivo limitante y cuál está en exceso?

Answer 1

a) El reactivo limitante de la reacción dada es el oxigeno

b) El reactivo en exceso de la reacción dada es el amoniaco.

¿Cuál es la reacción entre el amoniaco y el oxígeno?

Es una reacción de combinación o síntesis. En este caso es una oxidación que produce como productos un oxido ácido mas agua.

¿Cuál es la ecuación química de la reacción entre el amoniaco y el oxígeno?

La reacción química balanceada es:

2 $NH_{3}$  +  2.5 $O_{2}$  → 2 NO + 3$H_{2} O$

Los coeficientes molares indican

2 moles  $NH_{3}$  reaccionan 2.5 $O_{2}$

datos

mol amoniaco= 12

mol oxígeno= 14

a) usando todo el amoniaco

2 moles  $NH_{3}$  reaccionan 2.5 mol $O_{2}$

12 mol  $NH_{3}$   reaccionan   x mol $O_{2}$

$molO_{2} = \frac{ 12 mol * 2.5 mol }{2 mol } = 15 mol$

El reactivo limitante es el oxígeno

b) usando todo el oxígeno

2 moles  $NH_{3}$  reaccionan 2.5 mol $O_{2}$

x  moles  $NH_{3}$  reaccionan  14 mol $O_{2}$

$mol NH_{3} = \frac{2 mol * 14 mol }{2.5 mol} = 11.2 mol$

El reactivo en exceso es el amoniaco

Cantidad exceso =12 mol -  11.2 mol =0.8 mol

#SPJ1

Para conocer más del reactivo limitante y del reactivo en exceso consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/57525332