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Se mezclan 800 g de agua a 20° C con 1000 g de agua a 70°C. Calcular cuál será la temperatura final de la mezcla.
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10
La temperatura final de la mezcla es igual a Teq = 47.8°C
Calor absorbido:
- Q1 = m *Ce * DT
- Q1 = 0.8Kg * 4186J/Kg°K * (Teq - 20°C)
- Q1 = 3348.8J/°K * (Teq - 20°C)
Calor cedido
- Q2 * m *Ce * DT
- Q2 = 1 Kg * 4186J/Kg°K * (70°C - Teq)
- Q2 = 4186J/°K * (70°C -Teq)
El calor cedido por una masa de agua debe ser igual al calor absorbido por la otra:
- Q1 = Q2
- 3348.8J/°K * (Teq - 20°C) = 4186J/°K * (70°C -Teq)
- (Teq - 20°C) = 1.25 * (70°C -Teq)
- Teq - 20°C = 87.5°C - 1.25 * Teq
- 2.25 *Teq = 107.5°C
- Teq = 47.8°C
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