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La nicotina presenta un peso molecular de 162 g/mol y la siguiente composición centesimal: 74,07 % de carbono; 17,28% de nitrógeno y 8,65% de hidrógeno. Determine su fórmula empírica y molecular.
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Suponemos 100 g Se divide por el menor
C= 74,07 /12 = 6,1725 mol 6,1725/1,2343 = 5
N= 17,28/14 = 1,2343 mol 1,2343/1,2343 = 1
H= 8,65 /1 = 8,65 8,65/1,2343 = 7
C5H7N Masa de la fórmula empírica: 12x5 + 1x7 + 14 x1 = 81 g/mol
La masa de la fórmula empírica está contenida 162/81 = 2 veces.
La fórmula molecular será 2 x (C5H7N) = C10 H14 N2
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