porfa me podrían ayudar con este ejercicio
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F. Empírica coincide con la F. molecular, siendo éstas: CH2O
Explicación:
Primero vamos a averiguar su PM, a partir de PV=nRT
Siendo P la presión, V el volumen, n el numero de moles, R la constante de los gases y T la temperatura en grados Kelvin
1,2 x 1 = (0,84g/PM) x 0,082 x 523
PM = 30 g/mol
Ahora, vamos a averiguar cuantos carbonos, hidrógenos y oxígenos contiene la fórmula:
CHO + O2 —-> CO2 + H2O
Gramos de carbono obtenidos en forma de CO2 = gramos de C de CHO
17,67gCO2 x (12gC/44gCO2) = 4,81g C
Gramos de H obtenidos en forma de H2O = gramos de H de CHO
7,24g H2O x (2gH/18gH2O) = 0,80 g H
4,81g C + 0,80g H + XOxig = 12,06g
Gramos oxígeno= 6,45g
4,81g C x (1molC/12gC) = 0,40
0,80g H x (1molH/1gH) = 0,80
6,45g O x (1molO/16gO) = 0,40
Dividimos todo por el más pequeño para obtener numeros enteros:
C—-> 0,40:0,40= 1C
H—-> 0,80:0,40= 2H
O—-> 0,40:0,40= 1O
Fórmula empírica: CH2O ( formaldehido)
Como el peso molecular es 30g/mol, tenemos que la formula empírica y la formula molecular es la misma, ya que:
1C= 12g
2H = 2g
1O = 16G
La suma son 30g