Porfa me ayudan es para pasar el trimestre
Resuelva los siguientes ejercicios relacionados a conversiones y la utilización del número
de Avogadro.
1. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
2. ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
3. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?
4. ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00 × 1012 átomos de plomo (Pb)?
5. ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?
6. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de
hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
1)5.10mol. S---> ? Por lo tanto, en 5.10 moles de Azufre hay 3,07*10^24 átomos de azufre.
2) ni idea
3)Tenemos que en 15.3 moles de oro, hay un peso total de 3013.48 gramos.
4)207.000.000.0000 g
5)2,97x10 elevado a la 22 átomos.
6)1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de àtomos de cromo? =6.022x10^24 átomos de H. Donde 6.022x10^23/mol es el número de Avogadro. Eso significa que 14.7 g de átomos de cromo contiene más.
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