porfa ayudenme en estos ejercicios de quimica (formula mínima) C=40% O=53,4% H=6,6% (formula molecular) C=61,0% O=27,12% H=11,88%
Respuestas a la pregunta
H: 6.6 g/ 1 g/mol = 6.6 mol
O: 53.4 g / 16 g/mol = 3.338 mol
dividir
C: 3.333 mol / 3.333 mol = 1
H: 6.6 mol / 3.333 mol = 2
O: 3.338 mol / 3.333 mol = 1
FE: CH2O
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C: 61.0 g / 12 g/mol = 5
H: 11.88 g / 1 g/mol = 11.88 mol
O: 27.12 g/ 16 g/mol = 1.695
dividir
C: 5 mol / 1.695 mol = 3
H: 11.88 mol / 1.695 mol = 7
O: 1.695 mol / 1.695 mol = 1
FE: C3H7O
LA OBTENER LA FORMULA MOLECULAR FALTA LA Mm DEL COMPUESTO
Conociendo la composición porcentual de dos compuestos químicos, se calcula la fórmula mínima:
Compuesto 1: CH₂O
Compuesto 2: C₃H₇O
Composición porcentual del compuesto 1:
Carbono: 40 % (masa atómica = 12 u)
Oxígeno: 53,4 % (masa atómica = 16 u)
Hidrógeno: 6,6 % (masa atómica = 1 u)
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 40 % 40 / 12 = 3,33 3,33 / 3,33 = 1
H : 6,6 % 6,6 / 1 = 6,60 6,60/ 3,33 = 2
O : 53,4 % 53,4/ 16 = 3,33 3,33 / 3,33 = 1
Fórmula mínima compuesto 1 : CH₂O
Composición porcentual del compuesto 2:
Carbono: 61 % (masa atómica = 12 u)
Oxígeno: 27,12 % (masa atómica = 16 u)
Hidrógeno: 11,88 % (masa atómica = 1 u)
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 61 % 61 / 12 = 5,1 5,1 / 1,7 = 3
H : 11,88 % 11,88 / 1 = 11,88 11,88/ 1,7 = 7
O : 27,12% 27,12/ 16 = 1,7 1,7/ 1,7 = 1
Fórmula mínima compuesto 2 : C₃H₇O
No se conoce Peso molecular del compuesto para calcular la Fórmula Molecular.
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