porfa ayuda , la que me gusta me pidió está tarea y necesito de su ayuda por fa :(
Respuestas a la pregunta
Respuesta: 50=c; 51a= 1,366 atm, 51b= 6,8315 L; 52= 0,147 L
Explicación:
Respuesta:
50. V2 = 10 L
51. a. P2 = 1.366 atm b. P2 = 6.831 atm
52. V2 = 0.146 L
Explicación:
50. Aplicar la Ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 5 L
P1 = 2 atm
V2 = ¿?
P2 = 1.0 atm
T = constante
Calcular V2
V2 = 5 L x 2 atm
1.0 atm
V2 = 10 L
51. El gas contenido en un recipiente de 5L, a la presión de 1 atm y 0ºC se calienta hasta 100 ºC.
a) calcular la presión que ejercerá si el proceso se ha realizado a volumen constante.
V1 = V2 = 5 L Constante
P1 = 1 atm
T1 = 0 ºC + 273 = 273 K
P2 = ¿?
T2 = 100 ºC + 273 = 373 K
Aplicar la ley de Gay - Lussac
P1 = P2
T1 T2
Calcular P2
P2 = 1 atm x 373 K
273 K
P2 = 1.366 atm
b) calcula el volumen que ocupará si el calentamiento se produjo a presión constante
P1 = P2 = Constante
V1 = 5 L
T1 = 0 ºC + 273 = 273 K
V2 = ¿?
T2 = 100 ºC + 273 = 373 K
Aplicar la ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
Calcular P2
V2 = 5 L x 373 K
273 K
P2 = 6.831 atm
52. En un recipiente de 300 cm3 se introduce una determinada cantidad de gas nitrógeno que ejerce una presión de 0.5 atm cuando se encuentra a -20ºC. ¿Qué volumen ocupará si, al calentarlo hasta 20ºC, llega a ejercer una presión de 900 mmHg?
V1 = 300 cm³ / 1000 = 0.300 L
P1 = 0.5 atm
T1 = -20 ºC + 273 = 253 K
V2 = ¿?
T2 = 20 ºC + 273 = 293 K
P2 = 900 mmHg / 760 = 1.184 atm
Aplicar la Ley Combinada de los Gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
Calcular V2
V2 = 0.300 L x 0.5 atm x 293 K
1.184 atm x 253 K
V2 = 0.146 L