porcentaje de composicion:
a-yoduro de amonio
b-pirofosfato de estroncito
c-aspirina C9H8O4
d-Calcopirita CuFeS2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
a).Composición de Yoduro De Amonio - H4IN
Elemento Símbolo Masa Atómica # de Átomos Porcentaje de Masa
Nitrogen N 14.0067 g/mol 1 9.6636%
Hydrogen H 4.0318 g/mol 4 2.7816%
Iodine I 126.9045 g/mol 1 87.5548%
b). La nomenclatura del compuesto, es aquel nombre técnico que se le da a un compuesto químico en función a la proporción atómica que se encuentre en sus moléculas, es decir, en función a la cantidad de átomos de cada especie y la valencia con la cual se en cuentran trabajando dichos átomos.
Ésta nomenclatura, se realiza con la finalidad de estandarizar y poder conocer las propiedades de un compuesto con solo escuchar su nombre.
c). x = 60.00 % C
x = 4.44 % H
x = 35.56 % O
Masa molar C9H8O4 (aspirina) = 180 g/mol
1. Calcular Masa molecular de la aspirina
C: 9 x 12 = 108 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
Mm = 180 g/mol
2.calcular % de cada elemento
% Carbono
180 g ----- 100 %
108 g ------ x
x = 60.00 % C
% Hidrógeno
180 g ----- 100 %
8 g ------ x
x = 4.44 % H
% Oxígeno
180 g ----- 100 %
64 g ------ x
x = 35.56 % O
d). lo siento no pude con la ultima