¿Por qué todas las sustancias químicas pueden oxidarse, pero es necesario que entren en contacto con otra sustancia que se reduzca?
alexamariafuentes:
es una reacción química donde un elemento pierde electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.[3] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.
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Respuesta:
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
♡El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
♡El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par rédox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par rédox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización o dismutacion.
Explicación:
Espero haberte ayudado, si te ayudo me das coronita <3
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No puede producirse una reacción de oxidación sin que ocurra una reacción de reducción, porque los electrones que se pierden en la reacción de oxidación son captados en la reacción de reducción, Por lo tanto, siempre existe un agente oxidante (reactivo que se reduce) y un agente reductor (reactivo que se oxida).
Una reacción de oxidación - reducción ( Reacción Redox) se produce por transferencia de electrones. El elemento que pierde electrones se oxida y el que capta electrones, se reduce.
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