Química, pregunta formulada por 0nFire, hace 1 año

Por que se ignora el valor de la masa del electron en las masas relativas de los atomos. URGENTE

Respuestas a la pregunta

Contestado por alejul1918

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO

GUIAS DE ESTUDIO 2011
SEMANA 1
ESTRUCTUR ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Elaborada por: Licda. Edda Sofía Tobías de Rodríguez

Para responder la siguiente guía utilice su libro de texto capitulo 3.

I. Átomo
1. Elabore un esquema del átomo indicando las partes que locomponen, el diámetro así como las partículas subatómicas indicando sus nombres.

2. Llene el siguiente cuadro en el cuál se resumen las propiedades de las tres partículas subatómicas y el lugar que ocupan:

Partícula | Masa en uma | Carga eléctrica | Símbolo | Lugar que ocupa en el átomo |
Protón | 1,00728 | 1(+) | p+ | núcleo |
Electrón | 0,000549 | 1(-)| e- | Nube electrónica |
Neutrón | 1,00867 | (0) | | núcleo |

3. ¿Qué carga presenta la nube electrónica? R/ Negativa ¿Por qué? R/ por estar conformada por electrones de carga negativa

4. ¿Qué carga presenta el núcleo? R/Positiva ¿Por qué? R/Porque allí están los protones

5. ¿A cuantos gramos corresponde 1 uma? R/1UMA = 1.66 X 10 ^ -24 g

6. Complete losiguiente:
Masa Atómica = # protones + # neutrones |
7. Por que se ignora el valor de la masa del electrón en las masas relativas de los átomos? R/ Por ser menor a 1 uma

8. En que región del átomo se encuentra prácticamente toda la masa? R/En el núcleo

Número atómico= número de protones = número de electrones |

Por lo anterior se sabe que:Todo átomo es neutro en cuanto a carga eléctrica, porque el número de electrones es igual al número de protones.

9. Llene el siguiente cuadro, colocando los datos que hacen falta:
.
Nombre del Elemento | Símbolo | Número atómico (Z) | Número de protones | Número de electrones |
Sodio | Na | 11 | 11 | 11 |
Hierro | Fe | 26 | 26 | 26 |
Plomo | Pb | 82 | 82 | 82 |
Plata | Ag | 47 |47 | 47 |
Cloro | Cl | 17 | 17 | 17 |
Azufre | S | 16 | 16 | 16 |
Calcio | Ca | 20 | 20 | 20 |
Oxigeno | O | 8 | 8 | 8 |
Fosforo | P | 15 | 15 | 15 |
Nitrógeno | N | 7 | 7 | 7 |
Carbono | C | 6 | 6 | 6 |
Cobre | Cu | 29 | 29 | 29 |
Aluminio | Al | 13 | 13 | 13 |
Cobalto | Co | 27 | 27 | 27 |

Contestado por mary24457181ozqyux

La razón por la cual se desprecia la masa del electrón en la masa relativa de los átomos es debido a que el valor de la masa del electrón está un pequeño que es prácticamente despreciable en comparación a la masa de un protón y un neutrón.

Recordemos que la masa relativa de un átomo está descrito en la tabla periódica por el número másico el cuál corresponde a el valor relativo de la masa contenida en su núcleo calculado a partir de la cantidad de neutrones y protones que posee el átomo en su núcleo.