por que se dice que los elementos quimicos son los ladrillos de la materia?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El filósofo griego Demócrito pensó que toda la materia estaba construida por piececitas pequeñas e invisibles, cada una de ellas «eterna e inalterable», a las cuales llamó átomos.
La palabra átomo significa indivisible, por lo que era importante para Demócrito afirmar que estas pequeñas piezas de las que estamos hechos no podían dividirse en otras minúsculas. Pensaba que los átomos tenían que ser fijos y macizos, pero no podían ser idénticos entre sí. También creía que había diferentes formas: unos redondos y lisos, regulares y torcidos, cada uno con el fin de que al formar objetos en la naturaleza, el resultado fuera siempre diferente, y por lo cual hay una gran diversidad en el mundo.
Para el antiguo pensador griego, los átomos tenían entrantes y salientes, y como los supuso eternos, creía que cuando alguien moría y se desintegraba, los átomos que vagaban por el ambiente se acoplaban a otros átomos vagabundos para formar un nuevo cuerpo.
Esta idea de Demócrito no se retomó hasta más de dos mil años después, ya que había mucha evidencia experimental de su existencia, y más aún, había indicios de que estaban compuestos por electrones, por lo cual la idea de indivisibilidad ya no era literal.
El modelo atómico de Rutherford, a principios del siglo pasado, concibe al átomo como un ente prácticamente vacío, en el cual el núcleo contiene toda la carga positiva y casi la totalidad de su masa concentrada en una región sumamente pequeña, mientras que la carga negativa se encuentra orbitándolo.
Sin embargo, este modelo tenía fallas. La primera es que al estar los electrones en órbita con el núcleo, no hay un arreglo estable para los electrones que prevenga que éstos caigan al núcleo bajo la influencia de la atracción de Coulomb, que es la responsable de que cargas iguales se repelen y las contrarias se atraigan.
Un primer vistazo indica que el mejor arreglo para la órbita de los electrones es parecido al sistema planetario. Aunque este sistema es mecánicamente estable, surge la controversia de que los electrones cargados estarían constantemente acelerados en su movimiento alrededor del núcleo, y de acuerdo a la teoría electromagnética clásica, el electrón debería liberar energía en forma de radiación electromagnética. Esta energía se emite a expensas de la energía mecánica del electrón y éste debería caer en espiral hacia el núcleo, por lo cual ya no sería una órbita similar a la de los planetas, ni mucho menos estable.
Unos años después, Niels Bohr postuló que los átomos tienen una estructura parecida al modelo de Rutherford, donde el núcleo tiene carga positiva y casi en su totalidad la masa del átomo, al tiempo que los electrones se mueven en órbitas circulares situadas en distintos niveles alrededor del núcleo. Las distintas órbitas tienen asociada una energía, la cual va decreciendo conforme nos alejamos del núcleo. Las distancias de las órbitas al núcleo, y su respectiva energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino que los tiene bien definidos. Cada órbita admite un número determinado de electrones , donde n es el número de órbita.
Explicación:
pos data: utiliza lo que te sirva y si te sirve coronita plis