¿Por qué los compuestos ionicos son solubles en agua?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Un compuesto iónico será soluble en agua solo si el proceso global es favorable, es decir, si la solvatación de los iones compensa la energía necesaria para separar los iones del cristal. Cuanto más estable sea el compuesto (mayor sea su energía de red) más difícil será disolverlo.
Respuesta:
Un compuesto iónico será soluble en agua solo si el proceso global es favorable, es decir, si la solvatación de los iones compensa la energía necesaria para separar los iones del cristal. Cuanto más estable sea el compuesto (mayor sea su energía de red) más difícil será disolverlo.
Explicación:
Un sólido iónico es una red muy grande de cationes y aniones dispuestos de forma ordenada; a este orden lo denominamos «estructura cristalina», por lo que todo sólido iónico es un «cristal». Puesto que los cationes son especies con carga positiva, y los aniones especies con carga negativa, lo que mantiene unida la estructura es la atracción electrostática de las carga de signo opuesto.
Disolver un compuesto iónico implica separar los iones que forman la red (romper la interacción electrostática) al solvatarlos con moléculas de agua, que son dipolos que rodearán a cada ion por el lado del dipolo de carga opuesta al mismo.
