Por qué la solubilidad no es lo mismo que la concentración de una solución?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Porque la solubilidad no depende solamente de la cantidad de masa del soluto
Explicación:
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia, un compuesto, de disolverse en cualquier otro, siendo los más comunes el agua y los ácidos fuertes, y la concentración de una solución es la relación entre el soluto y el solvente, es decir, qué tanto soluto hay respecto a qué tanto solvente hay. Por lo mismo de que la solubilidad contempla compuestos, en el caso de los iónicos, si entran en contacto con el solvente lo primero que debería ocurrir es que se separen en los iones que los componen, por ejemplo la sal de mesa, NaCl, se debería separar en el ion sodio (Na+) y el ion cloruro (Cl-), lo cual sí ocurre cuando se coloca sal en agua, pero no ocurre con todos los compuestos, y esto se debe a que la solubilidad no depende únicamente de la masa del compuesto para disolverse, depende también de las fuerzas que existen dentro de la molécula del compuesto, ya sea energía de ionización o afinidad electrónica, pues si son muy fuertes, entonces no se van a separar los iones, y la sustancia no será soluble, así que ahí está la diferencia, en que la concentración simplemente depende de las relaciones entre masas, y la solubilidad no.