Por qué la electronegatividad aumenta hacia la derecha en un periodo.
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La electronegatividad es una medida que indica la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma parte de un enlace químico.
En la tabla periódica, los elementos están ubicados de tal manera que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye al bajar dentro de un grupo.
En la Tabla Periódica, para los elementos ubicados en un periodo, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, mientras que el radio atómico disminuye de izquierda a derecha.
La atracción que tiene el núcleo sobre los electrones de la capa más externa es mayor a menor radio atómico, por lo tanto la electronegatividad aumenta a medida que el radio atómico disminuye.
¡De nada!
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