Question

¿Por qué la ecuación química HCI + NaOH —> NaCl + H2O pertenece a una reacción de desplazamiento doble? ​

Answer 1

Respuesta:

1. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRIA DAYANA C. GONZALEZ I

2. Actividad 1 ___ Representación de un compuesto a) Hidruro de Potasio ___ Compuestos que se caracterizan por tener al anión OH- b) Sal Hidracida ___ Según el carácter Químico del elemento con el cual se une el oxigeno, los óxidos se clasifican en: c) Formula Química ___ Formula del Acido Clorhídrico d) Hidróxidos ó bases ___ Nombre del compuesto KH e) Óxidos metálicos y Óxidos no metálicos ___ Unión entre un elemento Metálico y No Metálico f) HCl

3. Reacciones Químicas ¿Qué es para ti una Reacción Química?

4. Reacciones Químicas ¿Qué es una reacción química? •Es la transformación de una ó más sustancias en otras distintas. •Se representa por una ecuación química.

5. ¿Qué es una ecuación química? • Representación escrita que proporciona información de lo que ocurre en una reacción química. H2 + Cl2 2HCl Reactivos Productos (g) (l)(g) Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico

6. 4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s) Símbolos utilizados en las ecuaciones Símbolo Significado (s) Indica el estado sólido (l) Indica el estado líquido (g) Indica el estado gaseoso (ac) Identifica disuelto en agua. + Reacciona con Separa reactivos de productos Reacción reversible Desprendimiento de Gas Precipitación de solido Agregar calor Reactivos Productos

7. ECUACIÓN QUIMICA Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y para poder lograrlo es necesario que los átomos que forman los Reactivos y Productos sean iguales  NaOH + HCl NaCl + H2O Na O H Cl ProductosReactivos Na O H Cl 1 1 2 1 1 1 1 2

8. ECUACIÓN QUIMICA  Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones. H2 + Cl2 HCl H Cl Reactivos Productos H Cl2 2 1 1 2 2 2

9. Reacción Exotérmica Tipos de reacciones químicas

10. TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA REACCION DE SINTESIS: Cuando un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, por lo que se a sintetizado una nueva sustancia.

11. Tipos de reacciones químicas Síntesis A + B AB + +

12. Reacción de Síntesis: Ejemplo A + B AB Na (s) + Cl2 (g) + 2 2NaCl(s)

13. EJERCICIO A + B AB  Ca + O2  MgO + H2O CaO Mg(OH)2

14. TIPOS DE REACCION QUIMICA REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: Es una reacción en la que una sustancia se descompone en dos ó más sustancias simples.

15. Descomposición AB A + B +

16. AB A + B H2O (l) + Descomposición H2 (g) O2 (g)2 2

17. EJERCICIO AB A + B HgO CO2

18. Sustitución Simple  Es una reacción en la cual el átomo de un elemento sustituye o reemplaza el átomo de otro en un compuesto.  Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.

19.  Ca  Serie de actividad El aluminio pierde con el calcioEl aluminio pierde con el calcio Reactividad del elemento Li Rb K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Hg Cu Ag Pt Au Reactividad  del halógeno F2 Cl2 Br2 I2 Mas activo Menos activo

20. Sustitución Simple       A  +  BC           AC   +  B + +

21. Sustitución Simple: Ejemplo      Mg (s) + Cu2SO4 (s)                                 +       A  +  BC           AC  + B + + MgSO4(s)   Cu (s)

22. EJERCICIO A + BC AC + B  Fe + CuSO4  Mg + HCl FeSO4 + + Cu MgCl2 H22

23. Sustitución Doble Es aquella donde dos compuestos intercambian iones ó átomos.

24. Sustitución Doble      AB  +  CD             AD  + CB ++

25. Sustitución Doble      AB  +  CD             AD  + CB        NaOH (ac) + CuCl2 (ac)                                            + ++ Na Cu2 2 Cl(ac) (OH)2 (s)

26. EJERCICIO AB + CD AD + CB  NaCl + AgNO3  CaCl2 + Na2CO3 NaNO3 + AgCl CaCO3 NaCl+ 2

27. REACCIONES TERMOQUIMICAS  La termoquímica estudia los cambios de calor asociados con las reacciones químicas.  Reacciones Endotérmicas.  Reacciones Exotérmicas.

28. REACCIONES IRREVERSIBLES  Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es decir, reacciones en las que los productos no pueden reaccionar entre sí para retornar a su estado original. HCl + NaOH NaCl + H2O

29. REACCIONES REVERSIBLES Son aquellas en la que los productos si pueden reaccionar entre sí para regresar a su estado anterior. H2 + N2 NH3

30. Reacciones de Neutralización  Son reacciones donde intervienen la acción de un ácido sobre una base, se caracterizan por que los productos siempre serán agua y sal.  KOH + HCl KCl + H2O  NaOH + HCl +NaCl H2O

31. EJERCICIOS Reacción Química Tipo de Reacción NaCl + AgNO3 Sustitución Doble Síntesis Sustitución Simple Descomposición Neutralización CaO Síntesis Sustitución Simple Descomposición Neutralización Ca + HCl Síntesis Sustitución Simple Neutralización CaO + H2O Síntesis Neutralización KOH + HCl