¿Por qué hay gases reales que permiten ser estudiados como gases ideales?
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Poseen siempre un mismo número de moléculas. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas. No existe colapso entre las moléculas ni cambios en su naturaleza física (cambios de fase). Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura.
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