¿Por qué es posible medir las energías de ionización sucesivas de un atomo hasta que todos los electrones se hayan desprendido pero es cada vez más difícil y con frecuencia imposible medir la afinidad electronica de un atomo más allá de la primera etapa?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La energía de ionización se mide en electrón-voltios (eV) para el átomo aislado y en kJ )kilojulios)para un mol de átomos.
Por ejemplo para el átomo de hidrógeno son necesarios 1312.0 kJ/mol.
En una gráfica en la que se representa el número atómico versus la energía de ionización (kJ/mol) la E_i varia de una manera amplia, desde el valor bajo del cesio (375.5 kJ/mol) a un valor de 2372.3 kJ/mol para el helio. Se observa también una clara peridicidad en los datos. Los valores mínimos de <math< E_i </math> corresponden a los elementos del grupo 8A (gases nobles) y la energía de ionización se incrementa gradualmente desde la izquierda a derecha en la tabla periódica, por ejemplo desde el sodio (Na) al argón (Ar). Los valores son siempre positivos indicando que la energía siempre es requerida para extraer un electrón de un átomo.
En la tabla periódica, la energía de ionización disminuye al bajar en un grupo porque en este sentido aumenta el número de capas electrónicas y con ello el apantallamiento del núcleo frente al electrón a extraer.
Al aumentar el número atómico dentro de un periodo, la energía de ionización aumenta porque aumenta el número de protones del núcleo sin que aumente el número de capas, con lo que el apantallamiento permanece prácticamente constante.
La ionización no está limitada a la extracción de un único electrón en un átomo. Dos o tres o más electrones pueden ser removidos secuencialmente de un átomo, y la cantidad de energía en cada etapa puede ser cuantificada.
X + EnergÃa --> X^+ + e^- Primera energía de ionización E_{i1}
X + EnergÃa --> X^{2+} + e^- Segunda energía de ionización
E_{i2}
X^{2+} + EnergÃa --> X^{3+} + e^- Tercera energía de ionización E_{i3}
Explicación: