¿Por qué es importante el equivalente de una molécula de agua tanto en las reacciones de condensación como en las reacciones de hidrólisis?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un ion H+ (el cual es inmediatamente hidratado para formar el ion hidronio H3O+). Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el equilibrio la concentración de iones oxidanio (hidronio) en agua es [H3O+] = 1 × 10−7 M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un oxidanio. Dicho equilibrio se denomina autoprotólisis:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H^+ + OH^-}}}{\displaystyle {\ce {H2O <=> H^+ + OH^-}}}
{\displaystyle {\ce {H2O + H^+ <=> H3O^+}}}{\displaystyle {\ce {H2O + H^+ <=> H3O^+}}}
La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio.[1] Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifica su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor del pH.
Explicación: