por que el radio atomico del sodio es menor que el del rubidio?
Respuestas a la pregunta
Un radio atómico es utilizado para identificar la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Además, nos permite medir el tamaño del átomo.
El sodio (Na) tiene un numero de electrones más bajo y por lo tanto se encuentran en niveles inferiores y mas cercanos al núcleo, lo que produce una atracción de los electrones disminuyendo su radio. En cambio el rubidio (Rb) tiene más electrones que ocupan niveles más alejados del núcleo, provocando menor atracción y por tanto el radio es más amplio.
El radio atómico del sodio (Na) es menor que el del rubidio (Rb) porque el sodio posee menos electrones y el rubidio tiene mayor cantidad de electrones.
Tenemos que el radio atómico es la distancia que hay desde el núcleo hasta la capa más externa de electrones. Entonces, el sodio posee menos electrones, posee solamente 11 electrones, mientras que el rubidio posee 37 electrones, lo que hace que tengan mayor cantidad de orbitales y con ello mayor radio atómico.
Sin embargo, el rubidio es un elemento inestable y parte de la culpa es debido a la gran cantidad de electrones que posee.
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