Por qué el número de oxidación del sodio es +1?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El número de oxidación del sodio combinado es +1, ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es -1, ya que acepta el electrón cedido por el sodio. El oxígeno (O) está presente en forma diatómica (gas). El aluminio (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo óxido de aluminio (Al2O3).
En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación
de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por
ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo
tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos. El EO
es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.
En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una
fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4
). El mayor EO
conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y
algunos compuestos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido
es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida
(pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las
reacciones de óxido-reducción o redox.
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración
electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables
químicamente (sus átomos no forman enlaces químicos casi con nadie, ni
siquiera con ellos mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener
ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este
tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración
electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla
del octeto, entonces dicho átomo tiende a tener un número de oxidación de -3,
cuando adquiera esos 3 electrones. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3
electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto,
entonces este átomo tiende a tener un número de oxidación de 3+, cuando ceda
esos 3 electrones. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B
pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las
interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas
compartiendo electrones (formando compuestos covalentes, por ejemplo en
moléculas como el agua) o cediendo y adquiriendo electrones (formando
compuestos iónicos como por ejemplo en los cristales de cloruro de sodio).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo
de carga eléctrica que pueden adquirir al participar en una reacción química:
Metales.
No metales.
Gases nobles.
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean
sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos
elementos se les denomina semimetales o metaloides.
Explicación :
coronita? :D
Respuesta:
el número de oxidación de un elemento es igual al grupo de la tabla periódica que le corresponde.por ejemplo,el sodio esta en el grupo 1 y el calcio en el grupo 2 por lo que sus números de oxidación son +1 y +2 respectivamente.