Por que el bromuro de litio LiBr líquido conduce la corriente y el dibromo no?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
el LiBr en solucion acuosa conduce la corriente porque se disocia en iones:
LiBr ---> Li+ + Br-
En cambio, el Br2 no se disocia y como la solucion no tiene especies cargadas no conduce la corriente.
El LiBr seria un electrolito mientras que el Br2 no.
El Bromuro de Litio líquido conduce la corriente eléctrica porque es una sal (compuesto iónico) que, en solución se disocia en iones, mientras que el dibromo es una molécula (Br₂) con átomos unidos por enlace covalente no polar.
¿Por qué los compuestos iónicos conducen electricidad en solución acuosa?
Los compuestos iónicos, en solución acuosa, son conductores de electricidad porque se disocian en los iones que los forman y así, se produce una solución electrolítica. Los iones tienen libertad para moverse y pueden conducir la corriente eléctrica.
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