Question

¿Por qué el atomo carbono-12 pesa 12 uma exactamente si los protones y neutrones pesan más de 1 uma?(1,0073 uma y 1,0087) Si alguien me puede responder se lo agradecería muchísimo!! Gracias

Answer 1

Porque se ha definido  la uma (unidad de masa atómica)  en la doceava parte de la masa del átomo de C-12. En principio se tomó el átomo más liviano (hidrógeno) al que se le atribuyo el valor de 1 uma para establecer los pesos relativos en comparación. Mas tarde se adoptó 1/12 de la masa del átomo de carbono 12.

Answer 2

Respuesta:

Yo tambien tuve esa duda por que no sumar las masas de los nucleones fundamentales (protón + neutron) para hallar la masa de los átomos, en el átomo, especialmente en el núcleo se sabe que estas partículas no están aisladas, están entrelazadas. Este enlace implica energía por ello según la ecuación de Einstein(relación energía-masa) al formarse una ligadura entre estas partículas pierden energía por lo tanto su masa varía.

Explicación:

Ejemplo: Para la masa experimental del Helio es: 4,002 uma

Sabemos que el helio está formado por 2 protones y dos neutrones: ( 2 x 1, 0073 + 2 x 1,0087)= (2.0146 + 2.0174)= 4,032 uma. Nos damos cuenta que la suma independiente de sus nucleones es mayor.

Δm= 4,032 uma -4,002 uma= 0,03 uma = Se llama defecto de masa

Ahora pasemos 0,03 uma a gramos = $4, 98 x 10^{-26} g$

Aplicando la ecuación de Einstein evaluamos la energía de enlace:

ΔE= Δm * $c^{2}$ (c= Velocidad de la luz) = ΔE= ( $4, 98 x 10^{-26} g$ x $( 3 x 10^{10}\frac{cm}{s} )^{2}$ =  ΔE= $4,47 x 10^{-5} ergios.$.

Por lo tanto esta pequeña cantidad de masa se convierte en energía de enlace para vencer las fuerzas de repulsión y mantener tan apretados a los nucleones en un volumen tan pequeño, por ello es que no se puede obtener la masa de un átomo sumando sus nucleones independientemente. Analogamente es igual para todos los átomos :)