¿Por que consideras que los valores de las masas atómicas y moleculares se establecieron como relativas y no como absolutas?
Respuestas a la pregunta
La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico. Un peso atómico o masa atómica relativa de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12C. La media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia isotópica.
DATOS :
¿ Por que consideras que los valores de las masas atómicas y moleculares se establecieron como relativas y no como absolutas ?
SOLUCION :
Porque, desde el punto de vista didáctico poseer un dispositivo de medidas de masas para los valores de masa reales, conociendo que la masa real de un átomo es del orden de 10⁻²³ gramos,las masas atómicas absolutas no presentan interés práctico, desde el punto de vista de cuestiones que impliquen relaciones ponderales, debido a esto se estableció una escala arbitraria de masas atómicas relativas de los elementos es la razón de la masa media por átomo de elemento a 1/12 de la masa de un átomo de C12, osea se compara con la masa del átomo C12.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica .