¿Por qué algunas partículas en la superficie, puede tener suficiente energía cinética que les permite romper las fuerzas propias del estado líquido y escapar de la masa de agua?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El agua pasa de estado sólido a líquido a 0 °C y de estado líquido a gaseoso a 100 °C, o al menos eso nos enseñaron en la escuela.
Y no es una coincidencia, Anders Celsius en 1742 uso los puntos de ebullición y congelamiento del agua para establecer su famosa escala de temperatura. Curiosamente los estableció al revés de como están ahora, siendo 100 °C el punto de congelamiento y 0 °C el de ebullición, de modo que las temperaturas más altas correspondían a las más frías. Jean-Pierre Christin y Carlos Linneo en años posteriores fueron los que intercambiaron estos valores.
Aunque estos valores tienen unos cuantos matices.
La ebullición se produce a una presión de 1 atmósfera, o lo que es lo mismo 1013.25 milibares, que es la que se considera normal a nivel del mar. Pero podemos tener encima una borrasca, lo que hace que la presión atmosférica disminuya, o un anticiclón, que hace que la presión atmosférica aumente. O lo más sencillo, que no estemos a nivel del mar.
Si la presión es mayor de 1 atmósfera, el agua necesitará llegar a más de 100 grados para hervir, sin embargo, si la presión es menor, el agua hervirá a menor temperatura.
De hecho, en el punto más alto de la tierra, la cima del Everest, el agua hierve alrededor de 72 °C. Teniendo en cuenta que en un huevo duro la clara solidifica a 62 °C y la yema a 68 °C, estaríamos al límite de poder cocer un huevo en la cima del Everest sin usar un olla a presión.