Question

Por medio de la siguiente reacción es posible efectuar la reducción de óxido de fierro (III) para obtener hierro metálico
Fe2O3+3CO-3CO2+2Fe
Cuantos gramos de Fe2O3 se necesitan para la producción de 25 moles de Fe

Answer 1

Respuesta:

masa de Fe₂O₃= 2000 g

Explicación:

De la ecuación balanceada se obtiene los  Coeficientes estequiométricos (nros del balanceo de cada compuesto en la ecuación) y con los pesos moleculares se obtiene la masa. ya que n= m/PM, donde n es moles, m es masa y PM es el peso molecular.

De la ecuación se tiene:

   Fe₂O₃ +  3CO   ⇒   3CO₂   +   2Fe

n           1                    3                         3                         2     (Coef. esteq.)      

            m=?                                                                      25moles

Se observa que para producir 2 moles de Fe se necesitan 1 mol de    Fe₂O₃    , aplicando estequiometria se obtiene cuantos moles  de     Fe₂O₃ se necesitan para producir  25 moles de Fe

moles de Fe₂O₃ =25 moles Fe *(1 mol de  Fe₂O₃ / 2moles de Fe)=

12,5 moles de Fe₂O₃

 moles de Fe₂O₃=12,5 moles  

Como se esta preguntando por los gramos, se debe obtener el PM del  Fe₂O₃  

Fe= 2 * 56 g/mol= 112 g/mol

O=   3 * 16 g/mol=  48 g/mol

                               160 g/mol

Luego se obtiene la  masa de los  12,5 moles de Fe₂O₃

masa de Fe₂O₃= 12,5 moles de Fe₂O₃ *( 160 g de Fe₂O₃ / 1 mol de Fe₂O₃)= 2000 g de Fe₂O₃

masa de Fe₂O₃= 2000 g