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Desarrolla los siguientes ejercicios:
1. Determina la formula empírica de una sal que posee 32,38% de Na, 22,57% de S y 45,05% de O
2. Determina la formula empírica de una sustancia constituida por 28,1% de S, 56,1% de O, 12,3% de N y el resto de H
3. Determina la formula empírica de una muestra de cafeína que contiene o,64% de C, 0,065% de H, 0,364% de N y el resto de O
4. Construye un problema acerca de formula empírica en el cual emplees la formula molecular del carbonato de calcio CaCO3. Para esto, halla la composición porcentual de cada elemento al interior del compuesto
Respuestas a la pregunta
Desarrolla los siguientes ejercicios:
1. Determina la formula empírica de una sal que posee 32,38% de Na, 22,57% de S y 45,05% de O
a. calcular moles
32.38 % = 32.38 g de sodio, 2,57% = 2.57 g de S, 45,05% = 45.05 g de O
n = masa/Mm
Na: 32.38 g / 23 g/mol = 1.407 mol
S: 22.57 g / 32 g/mol = 0.705 mol
O: 45.05 g / 16 g/mol = 2.816 mol
b. dividir entre el menor de los resultados
Na: 1.407 mol / 0.705 mol = 2
S: 0.705 mol / 0.705 mol = 1
O: 2.816 mol / 0.705 mol = 4
c. FE: Na2SO4
2. Determina la formula empírica de una sustancia constituida por 28,1% de S, 56,1% de O, 12,3% de N y el resto de H
28.1 % = 28.1 g de S, 56.1 % = 56.1 g de O, 12.3% = 12.3 g de N
n = masa/Mm
A. calcular % de O
% H = 100 % - 28.1 % - 56.1 % - 12.3 % = 3.5 % H
B. calcular moles
S: 28.1 g / 32 g/mol = 0.878 mol
O: 56.1 g / 16 g/mol = 3.506 mol
N: 12.03 g / 14 g/mol = 0.856 mol
H: 3.5 g / 1 g/mol = 3.5 mol
b. dividir entre el menor de los resultados
S: 0.878 mol / 0.856mol = 1
O: 3.506 mol / 0.856 mol = 4
N: 0.856 mol / 0.856 mol = 1
H: 3.5 mol / 0.856mol = 4
c. FE: SO4NH4 = NH4SO4
3. Determina la formula empírica de una muestra de cafeína que contiene 0,64% de C, 0,065% de H, 0,364% de N y el resto de O
REVISAR LOS %
4. Construye un problema acerca de formula empírica en el cual emplees la formula molecular del carbonato de calcio CaCO3. Para esto, halla la composición porcentual de cada elemento al interior del compuesto
Determinar la fórmula empírica del CaCO3
1. Calcular la Mm CaCO3
Ca: 1 x 40 = 40 g/mol
C: 1 x 12 = 12 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
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Mm = 100 g/mol
1. calcular la composicion centesimal
% Ca
100 g Ca ----- 100 %
40 g Ca ----- x
x = 40 % Ca
% Carbono
100 g C ----- 100 %
12 g C ----- x
x = 12 % C
% Oxígeno
100 g O ----- 100 %
48 g O ----- x
x = 48 % O
3. Calcular moles de cada elemento
Ca: 40 g / 40 g/mol = 1
C: 12 g / 12 g/mol = 1
O: 48 g / 16 g/mol = 3
4. dividir entre el menor de los resultados
Ca: 40 g / 40 g/mol = 1
C: 12 g / 12 g/mol = 1
O: 48 g / 16 g/mol = 3
5. FE: CaCO3