Química, pregunta formulada por shaielakemi1901, hace 1 año

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Desarrolla los siguientes ejercicios:

1. Determina la formula empírica de una sal que posee 32,38% de Na, 22,57% de S y 45,05% de O

2. Determina la formula empírica de una sustancia constituida por 28,1% de S, 56,1% de O, 12,3% de N y el resto de H

3. Determina la formula empírica de una muestra de cafeína que contiene o,64% de C, 0,065% de H, 0,364% de N y el resto de O

4. Construye un problema acerca de formula empírica en el cual emplees la formula molecular del carbonato de calcio CaCO3. Para esto, halla la composición porcentual de cada elemento al interior del compuesto

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
2

Desarrolla los siguientes ejercicios:

1. Determina la formula empírica de una sal que posee 32,38% de Na, 22,57% de S y 45,05% de O

a. calcular moles

32.38 % = 32.38 g de sodio, 2,57% = 2.57 g de S, 45,05% = 45.05 g de O

n = masa/Mm

Na: 32.38 g / 23 g/mol = 1.407 mol

S: 22.57 g / 32 g/mol = 0.705 mol

O: 45.05 g / 16 g/mol = 2.816 mol

b. dividir entre el menor de los resultados

Na: 1.407 mol / 0.705 mol = 2

S: 0.705 mol / 0.705 mol = 1

O: 2.816 mol / 0.705 mol = 4

c. FE: Na2SO4

2. Determina la formula empírica de una sustancia constituida por 28,1% de S, 56,1% de O, 12,3% de N y el resto de H

28.1 % = 28.1  g de S, 56.1  % = 56.1 g de O, 12.3% = 12.3 g de N

n = masa/Mm

A. calcular % de O

% H = 100 % - 28.1 % - 56.1 % - 12.3 % = 3.5 % H

B. calcular moles

S: 28.1  g / 32 g/mol = 0.878 mol

O: 56.1 g / 16 g/mol = 3.506 mol

N: 12.03 g / 14 g/mol = 0.856 mol

H: 3.5 g / 1 g/mol = 3.5 mol

b. dividir entre el menor de los resultados

S: 0.878 mol  / 0.856mol = 1

O: 3.506 mol / 0.856 mol = 4

N: 0.856 mol  / 0.856 mol = 1

H: 3.5 mol  / 0.856mol = 4

c. FE: SO4NH4    =   NH4SO4      

3. Determina la formula empírica de una muestra de cafeína que contiene 0,64% de C, 0,065% de H, 0,364% de N y el resto de O

REVISAR LOS %

4. Construye un problema acerca de formula empírica en el cual emplees la formula molecular del carbonato de calcio CaCO3. Para esto, halla la composición porcentual de cada elemento al interior del compuesto

Determinar la fórmula empírica del CaCO3

1. Calcular la Mm CaCO3

Ca: 1 x 40 = 40 g/mol

C: 1 x 12 = 12 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

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       Mm = 100 g/mol

1. calcular la composicion centesimal

 % Ca

     100 g Ca ----- 100 %

       40 g Ca -----    x

      x = 40 % Ca

 % Carbono

           100 g C ----- 100 %

              12 g C -----    x

                  x = 12 % C

  % Oxígeno

               100 g O ----- 100 %

                 48 g O -----    x

                    x = 48 % O

3. Calcular moles de cada elemento

Ca: 40 g / 40 g/mol = 1

C: 12 g / 12 g/mol = 1

 O: 48 g / 16 g/mol = 3

4. dividir entre el menor de los resultados

Ca: 40 g / 40 g/mol = 1

C: 12 g / 12 g/mol = 1

 O: 48 g / 16 g/mol = 3

5. FE: CaCO3

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