Question

Por favor quien me puede ayudar en esta pregunta se lo agradeceria demasiado

Answer 1

Es bastante basico.

La formula empirica y molecular, bueno, lee con atencion. 
Van a ser pasos, para que los hagas y aprendas. Hare solo el primero

1 Paso.
SUPONER QUE LA MASA DEL COMPUESTO ES DE 100g
Es decir.

La tabla dice que tenemos 7,79% de C y 92,21% de Cl.
Digamos, si tuvieramos 100g del compuesto habria 7.79g de C y 92.21g de Cl, exactamente el porcentaje. Bueno, para hacer la formula esto necesitamos la formula del porcentaje en masa que es la siguiente:

$\frac{(n)(masa \ molar)}{masa \ molar \ del \ compuesto } = porcentaje \\ \\ n= numero \ de \ moles$

Para hacer la formula empirica necesitamos el numero de moles (n)
Para eso dividimos la masa dada, entre, la masa molar.

La masa molar es la que aparece en la tabla periodica
La masa molar de
Cl=35.45g/mol
C=12g/mol

Tenemos 7.79g de C
7.79g÷12g/mol=0.694 mol de C

Tenemos 92.21g de Cl
92.21g÷35.45g/mol=2.6 mol de Cl

Ya tenemos los moles, y tendriamos la siguiente formula:

$C_{0.694} Cl_{2.6} \\ Pero \ no \ son \ numeros \ enteros \ para \ eso \ hacemos\ lo \ siguiente \\ \\ \frac{0.694}{0.694} = 1 \\ \frac{2.6}{0.694} = 4 \\ \\ Lo \ que \ hice \ fue \ dividir \ ambos \ subindices \ por \ el \ menor \\ en \ este \ caso \ 0.694 \\ \\ La \ formula \ empirica \ es \\ C Cl_{4}$

Ahora ya que tenemos la formula empirica calculamos la molecular, para hacer eso, sacamos la masa molar del compuesto que obtuvimos osea CCl4.
C=16g
Cl=35.45g

Como hay 4 de Cl multiplicamos su masa por 4
35.45(4)+16=157.8g/mol del compuesto

La tabla dice que la masa molecular es 154g
154/157.8≈1

Entonces la formula no cambia.
Es CCl4 la formula molecular igualmente