por favor quien me puede ayudar con este taller.....
1. PbS(S)+PbO(S) → Pb(s)+SO(g)2
PbS + 2 PbO → 3 Pb + SO2
(i) Cuántos gramos de sulfuro de plomo deben reaccionar para formar 19.5g de plomo?.
(ii) Cuántos moles de óxido de plomo se consumen en el proceso?.
(iii) Cuántas moléculas de dióxido de azufre se formarán?.
2. NH3g + CO2g →(NH2)2COS+H2Og
2 NH3g + CO2g →(NH2)2COS+H2Og)
Si se hacen reaccionar 637.2g de amoniaco con 1142g de dióxido de carbono (i) Cuánta masa en Kg de úrea se formará?. (ii) Cuántos moles de agua se obtendrán?. (iii) Cuántas moléculas del reactivo en exceso quedarán sin reaccionar?.
3. En la reacción de amoniaco con oxígeno, (i) cuántas moléculas de óxido nítrico pueden formarse a partir de 7.3x1018 moléculas de oxígeno?, (ii) cuántos moles de amoniaco se consumirán en el proceso?, (iii) cuántos Kg de agua se forman?, según la ecuación:
NNH3+O2 → NO +H2O
(iv) Cómo se “lee” la ecuación resultante?.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El sulfuro de plomo tiene propiedades de semiconductor. Algunos de las primeros radioreceptores aprovecharon cristales de la galena natural como diodo.2Hoy en día el sulfuro de plomo aún se utiliza en algunos detectores de radiación infrarroja. Cuando se usa para infrarrojo, estos elementos de detección se clasifican como detectores de fotones. A diferencia de los detectores térmicos, la otra gran clase, los detectores de infrarrojo responden directamente a la radiación incidente. Los detectores térmicos responden solamente ante el cambio de temperatura del material causado por la energía de los fotones. Debido a esta diferencia, la radiación se puede medir de dos formas: detectando la débil corriente eléctrica o midiendo el cambio en la resistencia eléctrica del material que nos permite saber la temperatura. Este segundo método es el más usado.3
El sulfuro de plomo también forma parte en la formulación de algunos esmaltes cerámicos. En el horno se convierte en óxido de plomo (II) que forma parte de la capa vítrea que recubre la pieza cerámica. Ya que, en presencia de ácidos y algunos otros compuestos, éstos pueden extraer el plomo. Estas formulaciones se sustituyen actualmente por otras menos tóxicas.
Referencias
Explicación: