Question

Por Favor Necesito Ayudaaa Con Estos Ejercicios De Quimica

Answer 1

1) Los gramos de hierro Fe que se forman son 147 g .

2) Los gramos de H2SO4 ácido sulfúrico son 35.28 g .

3) El valor del PH de la solución es PH= 0.079

4) El volumen que ocupa el gas carbónico CO2 liberado es 26.695 Lts.

    La cantidad en gramos de hierro , ácido sulfúrico , el PH y el volumen se calculan mediante la aplicación de factores de conversión y de las fórmulas respectivas , de la siguiente manera :

1) gFe =?

  300g Fe2O3

   70% pureza

     

  reacción química :    Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

                                         160g         84 g   112 g   132 g

         300 g Fe2O3 * 70 g Fe2O3/100g Fe2O3 = 210 g Fe2O3  puros

           210 gFe2O3 *  112g Fe / 160 g Fe2O3 = 147 gFe .

 2)   g H2SO4 =?   gramos de soluto

        sol = 300 ml = 0.3 Lts  

         C =1.2 M

        Pm H2SO4 = 98 g/mol

        Fórmula de la molaridad M :

                          M = gsto /Pmsto * Vsol(L)

               Se despeja los gramos de soluto :

                           g sto = M * Pmsto* Vsol(L)

                           g sto = 1.2 mol/L * 98 g/mol* 0.3Lts

                          g sto = 35.28 g H2SO4

   

  3)  PH=?

        C = 1.2 M   H2SO4

                                   PH = - log [H+]

                                   PH = - log ( 1.2)

                                  PH = 0.079

   4)  V =?  CO2  gas carbonico

          T = 20ºC +273 = 293 ºK

          P = 0.9 atm

       reacción química :  CaCO3  →   CaO  + CO2

                                            100 g         56 g    44 g

        P*V = n*R*T       n = m/Pm = 44g/44 g/mol = 1 mol CO2

     Se despeja el volumen V:

          V = n*R*T/P

          V = 1 mol * 0.082 L*atm/ºK*mol* 293ºK/ 0.9 atm

          V = 26.695  Lts .