Por favor me podrían ayudar con este ejercicio? En la reacción NO2 + H2O = HNO3 + NO, cuantos gramos de ácido nítrico se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1,0 gramo de dióxido de nitrógeno y 2,25 gramos de agua.
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*Tendrias que ajustar (balancear) la ecuación primero.
Quedaría así: 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO
* luego convertir los datos de gramos a moles usando las masas moleculares.
* Buscar el reactivo limitante: NO3
* plantear relacion en base a coeficientes estequiometricos de 3NO2 y 2HNO3
luego en base a esa relacion averiguar cantidad de moles de HNO3 para tus moles calculados de No2
*por ultimo pasar este nuevo resultado de moles de HNO3 a gramos, multiplicando por la masa molecular de HNO3.
Resultado: 0,84 gramos de HNO3 ( es lo que me dió a mí)
Saludos!
Quedaría así: 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO
* luego convertir los datos de gramos a moles usando las masas moleculares.
* Buscar el reactivo limitante: NO3
* plantear relacion en base a coeficientes estequiometricos de 3NO2 y 2HNO3
luego en base a esa relacion averiguar cantidad de moles de HNO3 para tus moles calculados de No2
*por ultimo pasar este nuevo resultado de moles de HNO3 a gramos, multiplicando por la masa molecular de HNO3.
Resultado: 0,84 gramos de HNO3 ( es lo que me dió a mí)
Saludos!
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hace 1 año