Química, pregunta formulada por juanda0902, hace 1 año

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se hace reaccionar una muestra de 15g de carbonato de sodio de 85% de pureza con 35g de ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua.

A) cuál es la ecuación química balanceada
B) Determinar cuál reactivo está en exceso y en qué cantidad
C) Calcular cuántos Gramos de sal común se forman.​

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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A)  La ecuación química balanceada es :

     Na2CO3    + 2 HCl  →  2NaCl + CO2 + H2O

B) El reactivo que esta en exceso es: HCl .

       cantidad en exceso=26.22 g HCl.

C) Los gramos de sal común ( NaCl) que se forman son :

      14.07 g NaCl.

 

   La ecuación química se fórmula y se procede luego a su respectivo balanceo de la siguiente manera:

  Carbonato de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + dióxido de carbono+ agua

A)     Na2CO3    + 2 HCl  →  2NaCl + CO2 + H2O

               106 g         73 g         117 g      44 g     18 g

  15 g Na2CO3 *85 g/100 g =12.75 g N2CO3

  35 g HCl

       12.75 g Na2CO3 * 73 g HCl/106 g Na2CO3 = 8.78 g HCl

        35 g HCl * 106g Na2CO3/ 73 gHCl= 50.82 g Na2CO3.

B)    El reactivo que esta en exceso es: HCl

   cantidad en exceso= 35gHCl - 8.78 gHCl = 26.22 g HCl.

 C)  12.75 g Na2CO3 * 117 g NaCl/ 106 g Na2CO3= 14.07 g NaCl.

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