Question

Por favor como resuelvo esto:
se coloca una muestra de NaNO₃ (nitrato de sodio) que pesa 0.38 g en un matraz volumetrico de 50,0 mL. el matraz se llena después con agua hasta la marca de aforo en el cuello disolviendo el sólido. ¿Cuál es la molaridad de la disolución restante?

Answer 1

La molaridad de una solución se define como:

$M = \frac{n_S_O_L_U_T_O(mol)}{V_S_O_L_U_C_I_O_N (L)}$

Se colocan 0,38 g de NaNO₃ en un matraz de 50,00 mL.
Conociendo el peso molecular de dicha sal, se puede calcular el número de moles equivalentes a dicha masa.
PM(NaNO₃) = 85 g/mol

 $n= \frac{m(g)}{PM(g/mol)} = \frac{0,38g}{85g/mol}=4,47* 10^{-3}$

Por lo tanto, la solución presenta 4,47x10⁻³ moles de NaNO₃.

El volumen de solución es de 50,00 mL (0,05 L).

$M= \frac{4,47* 10^{-3} moles}{0,05L}=0,0894 M$

La solución resultante es 0,0894 M en NaNO₃.