Question

POR FAVOR .... clasificacion de la electronegatividad..

Answer 1

Enlace Covalente Polar
Enlace covalente Apolar

Rango de Electronegatividad:
1,7 > Dif. Electroneg. > 0 
Enlace Polar
Diferencia de electronegatividad = 0 
Enlace Covalente Apolar

Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”. 
Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.
Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.

Enlace metálico

Enlaces covalentes puros
Enlaces covalentes polares 


Enlaces covalentes puros 
Cuando dos átomos iguales comparten un par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.

Clasificación de los Enlaces Covalentes

Cumple regla del dueto

Se obtiene entre dos no metales produce un enlace covalente.

El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

La diferencia de EN es menor que 1,7

ENLACE COVALENTE

La fuerza eléctrica que se establece entre iones positivos y negativos hace posible la formación de enlaces iónicos.
Ocurre una transferencia de 1 o más electrones desde un metal a un no metal

Formación de enlaces iónicos

Capacidad de un átomo de atraer los electrones hacia si.
Se encuentra tabulada para cada átomo en la tabla periódica.
Ej: ΔEN para NaCl 
Na EN = 0,9
Cl EN = 3,0
ΔEN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 es enlace ionico

Recordar EN electronegatividad

Se produce entre un metal y un no metal 

Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas electrostáticas.

Un átomo entrega completamente sus electrones al otro átomo.

Uno queda cargado positivamente y el otro negativamente

La diferencia de EN (ΔEN) entre sus átomos es mayor que 1,7 (por lo general)

Enlace iónico

Corresponden a la uniones que se producen entre los átomos para formar las moléculas

Uniones interatómicas:

Son Maleable (forman laminas)
Son Dúctiles (forman alambre)
Presentan brillo metálico
Tienden a desplazar electrones de sus ultimas capas por la luz que reciben (efecto foto eléctrico)

Propiedades sustancias metálicas

Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.
Pueden deformarse sin romperse

Propiedades sustancias metálicas

Cumple regla del octeto

La unión entre iones de cargas opuestas genera una fuerza de atracción que los mantiene unidos. A esto se denomina ENLACE IÓNICO

Enlace entre iones:

Así como los elementos electronegativos, cumplen la regla del octeto, para alcanzar la configuración de un gas noble. El Hidrógeno, cumple la regla del dueto.

La regla del dueto consiste en que el H, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones.

REGLA DEL DUETO

Es habitual que los elementos representativos alcancen las configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto porque las configuraciones electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.

Regla del Octeto

Iones: Son átomos cargados eléctricamente.
Tipos de iones:
Cationes: cargados positivamente, déficit de electrones .(se le fueron ē)
Ej: Na+ , Cu2+, Al3+ 
Aniones: cargados negativamente, exceso de electrones. (le llegaron ē)
Ej: Cl- , O2-, N3-