Question

Por favor ayudenme
Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) ® CO2 (g)
a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales?
b. ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?

Answer 1

En realidad esta pregunta debería estar colgada en la sección de química xddd

Lo primero es balancear la ecuación:

2CO (g) + O₂ (g) ⇒ 2CO₂ (g)

Yo lo hice por tanteo. Luego debes recordar que el volumen de un mol de un gas es 22.4 litros en condiciones normales. Esto se puede probar con la ecuación de los gases ideales reemplazando n = 1 mol, T ≈ 273.15 K, P ≈ 1 atm, y R = 0.082 atm*l/mol*K.

PV = nRT

Si despejas el volumen te va a dar un valor cercano a 22.4 litros y por eso siempre se usa ese dato.

a) Entendido esto vamos a las proporciones:

$12lCO* \frac{1molCO}{22.4lCO} * \frac{2molC O_{2} }{2molCO} * \frac{22.4lC O_{2} }{1molC O_{2} } =12lC O_{2}$

Se obtienen 12 litros de dióxido de carbono.

b) Hacemos lo mismo para el oxígeno molecular:

$12lCO* \frac{1molCO}{22.4lCO} * \frac{1mol O_{2} }{2molCO} * \frac{22.4l O_{2} }{1mol O_{2} } =6l O_{2}$

Se consumen 6 litros de oxígeno. Saludos.